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§1.電子の軌道 軌道を簡単にあらわす時は、下図のようにように書かれる。原子核の周りの電子は、電子殻といういくつかの層に分かれて存在している。原子核から近い順に、K殻、L殻、M殻、N殻…となる。それぞれの電子殻に入ることのできる最大の電子数は決まっている。 (6)電子の軌道 |
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上の図で見ると、電子が電子殻という円上を回っているようなイメージを受けるが、実際は電子が動いている明瞭な軌道があるわけではない。電子の存在は、電子が発見される確立でしか表せない。つまり、電子がこのあたり発見される確率が高いとか低いといった表現で表される(ただし、電子が見つかる確率が高い場所をつなげると軌道の形になるというだけのことである。) (7)水素電子の軌道 では、電子は発見されるまで雲のようにもやぁと広がっているのかというと、そうではない。電子は量子力学で計算できる軌道範囲にしか存在できないけど、では、見つかる確立のある場所のどこか一点にあるのかというと、それも違う。 |
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§2..励起した電子が下の軌道に移る時の電磁波発生 通常の安定した原子は電磁波を放出しない。元素が外部から電磁波を吸収すると、電子が軌道のエネルギー差に等しい波長のエネルギーを受け取り、エネルギーの大きな軌道に乗り移る。しかし、電子はすぐにエネルギーを放出して安定になろうとする。この電子がエネルギーの小さな軌道に移る時に電磁波が放出される。 この原子内の電子軌道が変化することを電子遷移と呼び、電子が高エネルギー状態のときを励起状態と呼ぶ。電子が高エネルギー状態のときを励起状態と呼び、電子が元の低エネルギー状態のときを基底状態と呼ぶ。 (6)電磁波の吸収と放出 |
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§3.蛍光と燐光
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